Question

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

 

                            生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程

    (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

    (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

       ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：①               ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

    (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

    (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

    ①通過計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        (只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

    ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因

之一為                               。

Answer 1

(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(1分)

(3)除去過量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；

(4)(蒸發(fā)1分、結(jié)晶1分)，(或?qū)懻舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶)

 

(5)①                                         (3分)'

②Na+沒除去，可能析出NaCl，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大(3分，合理則給分)