Question

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 ， 50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2） ． 該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將 ． （填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 用陰極排出的溶液可吸收NO2 ．
①陽極的電極反應(yīng)式為 ．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）＞；0.01mol?L﹣1?s﹣1；不變；降低
（2）SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O
（3） ×10﹣7L/mol
【解析】解：（1）①根據(jù)圖象判斷，T2曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0．所以答案是：＞；②v（NO）= = =0.02 molL﹣1s﹣1 ， v（N2）：v（NO）=1：2，所以v（N2）=0.01molL﹣1s﹣1；因?yàn)槠胶獬��?shù)僅與溫度有關(guān)，所以
若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，相對(duì)于在原平衡的基礎(chǔ)上在充H25mol，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低，所以答案是：0.01molL﹣1s﹣1；不變；降低；（2）①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
所以答案是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO32﹣+4H+；②陰極排出的溶液為S2O42﹣ ， 二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng)，S2O42﹣中硫元素由+3價(jià)，變?yōu)榱蛩岣�中硫元素�?4價(jià)，S2O42﹣被氧化是還原劑；二氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+4價(jià)變?yōu)榈獨(dú)?價(jià)，二氧化氮被還原為氧化劑，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得，發(fā)生的離子方程式為4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，所以答案是：4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O；（3）反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，據(jù)電荷守恒，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)依據(jù)電離方程式寫出K= = = ×10﹣7L/mol；
用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 ×10﹣7L/mol，
所以答案是： ×10﹣7L/mol．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解，了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．