12．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
B．純堿和小蘇打都是堿
C．所有的置換反應都是氧化還原反應，而所有的復分解反應都是非氧化還原反應
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應

分析 A．Na2O2、HClO具有強氧化性能漂白，SO2能與有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)；
B．純堿和小蘇打都是鹽；
C．存在化合價變化的反應屬于氧化還原反應；
D．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，氧化鋁能與強堿反應．

解答 解：A．Na2O2、HClO具有強氧化性能漂白，SO2能與有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，所以Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱是鹽，故B錯誤；
C．所有的置換反應都存在化合價變化，是氧化還原反應，所有的復分解反應都沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，故C正確；
D．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，即非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，氧化鋁是金屬氧化物屬于兩性氧化物，能與強堿反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸鐵銨，其制備；流程圖如下：
請根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行．
（2）廢鐵銷中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判斷反應Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產(chǎn)生．
（3）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X是b．
      a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
（4）加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗Fe2+是否已全部被氧化，則所加試劑為鐵氰化鉀溶液；判斷能否用酸性KMnO4溶液來代替，并說明其理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
（5）操作①的名稱是冷卻結(jié)晶；檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（6）稱取14.00g制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨晶體的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-
B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
D．已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水．某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）反應結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是bc（填序號）
a．用酸堿中和滴定法測定             b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液PH值              d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（2）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應的可能情況
①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩Ⅱ
④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液為紫色
（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）?C（g），起始時兩容器的體積相等，達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．容器甲中分子總數(shù)多B．容器甲中C的濃度大
C．容器甲中反應速率快D．容器甲中轉(zhuǎn)化率大

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．將標準狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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