（2011?兗州市三模）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為
3：2
3：2
；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置
B
B
．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO
4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10
-5mol?L
-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：K
sp[Cu（（OH）
2]≈10
-22，K
sp[Fe（（OH）
2]≈10
-16，K
sp[Fe（（OH）
3]≈10
-38請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝
．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為
3
3
．
③方案2中甲物質可選用的是
CD
CD
．
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3 D、Cu
2（OH）
2CO
3 E、Fe
2（SO
4）
3④反應中加入少量FeSO
4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L
-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H
2O
2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4?5H
2O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，
⑥本實驗CuSO
4?5H
2O的產(chǎn)率為
84%
84%
．
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）