8．下列分類不正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){--膠體B．碳酸鈉--正鹽
C．銅--非電解質(zhì)D．NaH+H2O=NaOH+H2↑--氧化還原反應(yīng)

分析 A、微粒直徑在1-100nm的分散質(zhì)形成的分散系為膠體；
B、酸與堿恰好完全中和生成的鹽為正鹽；
C、水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
D、元素化合價(jià)反應(yīng)前后變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、微粒直徑在1-100nm的分散質(zhì)形成的分散系為膠體，稀豆?jié){是蛋白質(zhì)的水溶液形成的分散系為膠體，故A正確；
B、酸與堿恰好完全中和生成的鹽為正鹽，碳酸鈉屬于正鹽，故B正確；
C、水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、元素化合價(jià)反應(yīng)前后變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NaH+H2O=NaOH+H2↑反應(yīng)中氫元素化合價(jià)-1價(jià)和+1價(jià)變化為0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法和概念實(shí)質(zhì)理解，主要是氧化還原反應(yīng)分析判斷依據(jù)，注意正鹽、膠體的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述逆向反應(yīng)是：放熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生反應(yīng)，以表中的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有CDE．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）10.5323
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（5）若在800℃進(jìn)行，起始時(shí)CO和H2O（g）均為1mol，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，保持溫度不變，繼續(xù)向平衡體系中通入1molH2O（g），重新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
t/70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中物質(zhì)的量不變
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變
C．消耗nmolCO2的同時(shí)，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
①該溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②將該溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$濃度為1.5mol/L．
③向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A．甲醛B．甲酸甲酯C．甲酸D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L．其核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：1：3．A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：
請(qǐng)回答：2R-X+2Na         R-R+2NaX
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2
（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）C是B的一溴代物，F(xiàn)不能在Cu做催化劑的條件下被O2氧化．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）F在濃硫酸的作用下也能生成D，E是一種高聚物．
①D能發(fā)生的反應(yīng)有bcd（填序號(hào)）
a．消去反應(yīng)   b．氧化反應(yīng)    c．取代反應(yīng)     d．加成反應(yīng)    e．置換反應(yīng)
②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（5）H的相對(duì)分子質(zhì)量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
（6）G的一氯代物有4種
（7）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種
i．屬于酚類；        ii．苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃，某強(qiáng)酸pH=a、強(qiáng)堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關(guān)系正確的是（　　）
A．V酸=102V堿B．V堿=102 V酸C．V酸=2 V堿D．V堿=2V酸

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