1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　　）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）中D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，應(yīng)該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，
A．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為2.4mol/L，故A錯誤；
B．開始加入3molC+1molD+1molB按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與開始加入2molA、1molB不等效，達(dá)到平衡時C的濃度為不是1.2mol/L，故B錯誤；
C.3molC+0.8molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為不是1.2mol/L，故C錯誤；
D.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molA、1molB和0.1molD，D為固態(tài)，不影響平衡，則與原反應(yīng)互為等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查等效平衡，難度中等，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意掌握常見的等效平衡類型：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．超晶格電解質(zhì)的氧離子（O2-）電導(dǎo)率較常規(guī)的燃料電池器件高1億倍，可有效的提高燃料電池效率．用該超晶格材料作為某燃料電池的電解質(zhì)，并在一極通入空氣，另一極通入H2．下列對該燃料電池說法的中正確的是（　　）
A．在超晶格電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．通入空氣的一極為負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫•氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-，
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同，若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A，B，C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色，則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a），（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（L）=SO3+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4分解為SO2（g），O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1；
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實驗，以SO3起始濃度均為c，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（Ⅰ）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅱ）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（Ⅲ）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．H2燃燒放出的熱量為241.8kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8kJ
D．斷開1mol H20的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H2和0.5mol 02的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是氟，原子半徑最大的是鉀 （填名稱，除稀有氣體元素外）
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的是Al（OH）3，（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧族元素包括O、S、Se等五種元素（任選三種；填化學(xué)符號，下同），最高價氧化物對應(yīng)的水合物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4、硫的氧化物中，有還原性同時有氧化性的是SO2，氧族元素中，有漂白殺菌的物質(zhì)是SO2、O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分類不正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){--膠體B．碳酸鈉--正鹽
C．銅--非電解質(zhì)D．NaH+H2O=NaOH+H2↑--氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則未被氧化的N的質(zhì)量是（　�。�
A．13.6克B．8.4克C．3.4 克D．2.8克

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