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已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請根據下表所列數(shù)據判斷，下列說法錯誤的是（　　）
元素　              電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應
B、元素Y是第ⅢA族元素
C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D、元素X的常見化合價是+1價
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結合物質性質分析解答．
解答： 解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，
A．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故A錯誤；
B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；
D．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故D正確；
故選A．
點評：本題考查元素電離能和原子結構關系，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關系，靈活運用基本概念、基本理論結合物質結構、性質解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時共消耗的水的物質的量為（　�。�
A、2 mol
B、3 mol
C、4 mol
D、5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當a=0.2時，寫出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時的離子方程式：
 

（3）當a=0.1時，b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有7種短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質占空氣體積的1/5
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有
 
個電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質子數(shù)多2，這種核素的符號是
 
．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4+與NaOH溶液共熱
 

②元素U的單質與NaOH溶液反應：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
，下列表述中能證明這一事實的是
 
（填字母）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是
 
（用分子式表示），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式
 
．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產生白色沉淀；化學方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式
 
．

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