Question

以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到2molFe（OH）₃沉淀，此時共消耗的水的物質的量為（　　）

• A、2 mol
• B、3 mol
• C、4 mol
• D、5 mol

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：活潑金屬鐵作電解池陽極時，陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應生成氫氧化鐵．

解答： 解：根據鐵原子守恒知，2molFe（OH）₃→2molFe（OH）₂，所以生成2molFe（OH）₃需要2molFe（OH）₂；
活潑金屬鐵作電解池陽極時，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H₂O

電解  .

H₂+Fe（OH）₂↓，
根據電解方程式得，生成2molFe（OH）₂需要水的物質的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
根據方程式得，生成2molFe（OH）₃需要水的物質的量為1mol，
所以得到2molFe（OH）₃沉淀消耗水的物質的量共為5mol．
故選D．

點評：本題考查了電解原理，難度不大，注意：活潑金屬作電解池陽極時，活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應，而不是溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應．