Question

6．銅不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，但是能溶于硝酸，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）如果有4mo1HNO₃參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（3）如果反應(yīng)中有6mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成水的質(zhì)量是多少？
（4）某次反應(yīng)中，有12mo1電子轉(zhuǎn)移，排凈氣體后，得到了8L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？

Answer 1

分析 （1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮
（2）由反應(yīng)可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有8mo1HNO₃參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物一氧化氮的物質(zhì)的量是2mol；
（3）由反應(yīng)可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反應(yīng)中有6mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成水的物質(zhì)的量是4mol；
（4）由反應(yīng)可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反應(yīng)中有6mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成3mol的硝酸銅，則有12mo1電子轉(zhuǎn)移，生成6mol的硝酸銅，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，答：銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由反應(yīng)可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有8mo1HNO₃參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物一氧化氮的物質(zhì)的量是2mol，所以有4mo1HNO₃參加反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol，答：生成還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol；
（3）由反應(yīng)可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反應(yīng)中有6mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成水的物質(zhì)的量是4mol，所以水的質(zhì)量為：4×18=72g，答：生成水的質(zhì)量是72g；
（4）由反應(yīng)可知3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果反應(yīng)中有6mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成3mol的硝酸銅，則有12mo1電子轉(zhuǎn)移，生成6mol的硝酸銅，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{6mol}{8L}$=0.75mol/L，答：溶液的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，解題時注意在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出兩種性質(zhì)：一種是酸性，一種是強(qiáng)氧化性，而稀硝酸生成一氧化氮，然后根據(jù)方程式計(jì)算．