Question

15．常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． pH=1的KHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． CH₃COONa和BaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• C． 三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序：NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃
• D． 已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為1.6×l0^-10、7.7×10^-13、8.7×10^-17，則對應(yīng)飽和溶液中c（X^-）從大到小的順序為：Cl^-、Br^-、I^-

Answer 1

分析 A．根據(jù)KHSO₄溶液中的電荷守恒及物料守恒分析；
B．根據(jù)CH₃COONa和BaCl₂混合溶液中的物料守恒判斷；
C．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解；
D．化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，據(jù)此分析三種離子濃度大�。�

解答 解：A．pH=1的KHSO₄溶液中，硫酸氫鉀完全電離，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者結(jié)合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．CH₃COONa和BaCl₂混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ba²⁺）=2c（Cl^-），二者結(jié)合可得：c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故B錯誤；
C．NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度最大；NH₄HCO₃中碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度最小，則三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序為：NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故C正確；
D．化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小物質(zhì)越難溶，常溫下在水中溶解能力為AgCl＞AgBr＞AgI，則對應(yīng)飽和溶液中c（X^-）從大到小的順序為：Cl^-、Br^-、I^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理即可解答，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．