【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

【答案】A

【解析】A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯誤；B．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數(shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數(shù)和T的關系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為

（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

（3）寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（4）Y最簡氫化物的電子式為，實驗室制取該物質的化學方程式為：_____________，

（5）X單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，當轉移0.4mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA

D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和硅的化合物性質的敘述，正確的是（ ）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應
B.二氧化硅的化學鍵是共價鍵，可溶于水制得硅酸
C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應生成SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

C. 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色

D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價）與硝酸反應的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物及反應轉移的電子分別是

A. NO2 8e－ B. NO 15e－

C. N2O 32e－ D. N2O3 16e－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫及其化合物的說法不正確的是(　　)

A. SO2與水反應生成 H2SO3

B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. 在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是

A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p

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