Question

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200[來
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

Answer 1

【答案】（1）>；，減壓平衡逆向移動了，又因減壓平衡向氣體計量數(shù)和大的方向移動（2）減小（給2分）（3）A．逆向；

B．正逆反應(yīng)速率都同等程度增大

C．

【解析】

試題分析：（1）保持溫度不變，將容器體積增加一倍的瞬間A的濃度是原來的50%，當(dāng)達(dá)到新平衡時，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這說明降低壓強(qiáng)平衡向生成A的方向移動。又因減壓平衡向氣體計量數(shù)和大的方向移動，所以a＞b；

（2）由于反應(yīng)物和生成物都是一種，在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，所以當(dāng)達(dá)到新平衡時，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將減��；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)，此平衡體系，升溫平衡向逆向移動。B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，由于正反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則正逆反應(yīng)速率的變化是正逆反應(yīng)速率都同等程度增大。C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在t0時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則速率變化圖可別表示為（見答案）。