17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
D．0.1　mol•L-1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

分析 A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3在反應(yīng)中被還原
B．被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C．H204在反應(yīng)中既沒被氧化也沒被還原
D．生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　　）
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%
D．丁圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y和Z基態(tài)原子最外層均有2個(gè)未成對(duì)電子，其中Y原子各能級(jí)電子數(shù)相同，Z原子核外電子占據(jù)5個(gè)原子軌道，W原子的價(jià)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．
（1）X、Y、Z三種元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
（2）Y分別與X、Z形成兩種最簡單的非極性分子M和N，關(guān)于M和N的說法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．固態(tài)N屬于分子晶體
b．M分子中含有極性共價(jià)鍵，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的雜化類型分別是sp3和sp
d．M中化學(xué)鍵鍵能小于N中化學(xué)鍵鍵能，所以M熔點(diǎn)低于N
（3）X與Z可形成兩種常見化合物，其沸點(diǎn)均明顯高于M和N，主要原因是水或雙氧水分子間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高
（4）在W催化作用下，M和N反應(yīng)可獲得化工原料YZ和X2．
①W的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能與化合物YZ形成正四面體形的配合物W（YZ）4，1mol W（YZ）4中含有8 molσ鍵．
（5）W單質(zhì)晶體中原子堆積方式與Cu相同，其晶胞棱長為apm，請(qǐng)列出W單質(zhì)晶體的密度表達(dá)式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（ 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，用M表示W(wǎng)的相對(duì)原子質(zhì)量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
C．用蒸發(fā)的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D．用托盤天平稱量25.20gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的有（　�。�
①除去干燥的CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶
②二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
③液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入水液封
④CO、NO、NO2都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑤向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解生成了NO2．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2，殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）步驟②制取CaO2•8H2O的反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）在CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和防止過氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．

①裝置連接的順序?yàn)镃AB（填字母）；A中藥品為堿石灰．
②寫出實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法：微熱裝置C針管活塞外移，冷卻后恢復(fù)到原來的位置，表明裝置氣密性完好．
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400}$×100%（用含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-、SCN-B．NH4+、H+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Fe2+、K+、MnO4-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)
C．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料

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