6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-、SCN-B．NH4+、H+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42-D．Fe2+、K+、MnO4-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物G是一種治療認知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能團的名稱分別為羰基和酯基．
（2）由B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 或 ．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2NH2，請寫出以和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
D．0.1　mol•L-1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　　）
A．液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
B．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
C．碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體
D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均為鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．澄清的石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與等濃度足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO4•6H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點）
（2）加Na2S同時調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下過程：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應(yīng)該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO4﹒6H2O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過高會使NiSO4﹒6H2O晶體失去部分或全部結(jié)晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最小的是（　�。�
A．Na2SO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．

a．增加排氣管長度b．增大尾氣排放口c．添加合適的催化劑d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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