【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是(

A.1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.中和反應(yīng)中,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

【答案】A

【解析】

A.圖1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池;

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

C.中和反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;

D.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量。

A. 1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,?/span>A錯(cuò)誤;

B. 2所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;

C. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,故C正確;

D. 化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,故D正確;

故答案選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素RTQ、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下:

已知:

①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8

EF為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì)

R1CHO+R2CH2CHO

(1)根據(jù)信息①確定A的分子式為_____,結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)G的化學(xué)名稱是_____,所含官能團(tuán)名稱為________。

(3)G的同分異構(gòu)體中,能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)化合物C的核磁共振氫譜中有____組峰。

(5)既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X是一種新型無機(jī)非金屬材料,具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下:

為了確定C的組成,某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可作光導(dǎo)纖維。

按要求回答下列問題:

(1)C的化學(xué)式為________;X的化學(xué)式為________

(2)寫出下列方程式:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________________;

反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2CO,再用H2CO合成甲醇。

1)制取H2CO通常采用:Cs+H2OgCOg+H2g)△H=+131.4kJmol-1,下列判斷正確的是_______。

a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

c.若COg+H2gCs+H2O1)△H=QkJmol-1,則Q131.4

d.若Cs+CO2g2COg)△H1;COg+H2OgH2g+CO2g)△H2則:△H1+H2=+131.4kJmol-1

2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2CO,該反應(yīng)為:CH4g+H2OgCOg+3H2g)。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如表:

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

0min2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____________________。

②達(dá)平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣,達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填變大、變小不變),可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________(填字母)。

aCO的含量保持不變 b.容器中cCH4)與cCO)相等

c.容器中混合氣體的密度保持不變 d3υCH4=υH2

3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖( c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過):

a電極的名稱為__________。

②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。

③微生物電池是綠色酸性料電池,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 (  )

M

A. MA均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。

1)配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

_____FeOH3+   NaClO+   NaOH→   Na2FeO4+   NaCl+   H2O

反應(yīng)中氧化劑是_____,被還原的元素是_____;

2)若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____;

3)高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑,消毒效率(單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移的電子數(shù))高鐵酸鈉是二氧化氯的_____倍;

4)含Fe3+的溶液與NaHCO3混合,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)有無色無味的氣體生成,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象_____

5)比較同溫下濃度均為0.01mol/L①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3④NH4HCO3四種溶液中cCO32)的大小關(guān)系為_____(用編號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,干燥燒瓶中盛滿某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A.aCl2,b為滴有酚酞的NaOH溶液,可出現(xiàn)紅色噴泉

B.aCO2bNaHCO3溶液,可出現(xiàn)無色噴泉

C.aHClbAgNO3溶液,可出現(xiàn)白色噴泉

D.aNH3,b為水(預(yù)先滴加少量石蕊溶液),可出現(xiàn)紅色噴泉

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