6．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價比Y大

分析 X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，且X處于第四周期、Y處于第三周期，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，且X處于第四周期、Y處于第三周期．
A．X元素處于Y元素的下一周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；
B．X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，故B錯誤；
C．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，原子半徑大于同周期與Y同族的元素，故原子半徑X＞Y，故C正確；
D．最高正價等于最外層電子數(shù)，故X元素的最高正價比Y小，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．前四周期的元素X和Y與氧屬于同一主族．元素X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性．
（1）XO2分子中的X原子的雜化方式為sp2雜化，是極性（極性、非極性）分子．
（2）YO3的分子的空間構(gòu)型為平面三角形．水溶液中酸性：H2X＜H2Y（＞、＜、=．））
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍(lán)色沉淀，然后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，加入乙醇后，溶液中析出深藍(lán)色晶體，寫出該深藍(lán)色晶體的化學(xué)式Cu（NH3）4SO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（　�。�
A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒辦法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合中，即有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某飽和一元醛和飽和一元酮的混合物共0.1mol，質(zhì)量為5.8g，此混合物和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可析出8.64g銀，則該混合物中的醛是（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（A）=2v（B）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．2v逆（A）=v正（B）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是AC
A．降低溫度        B．加入催化劑       C．增大容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2 SO2B．C2H4 CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
（1）除去乙烷中混有的乙烯：C2H4+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯制備梯恩梯（TNT）：．
（3）苯甲醛為最簡單的芳香醛，通�？捎勉y氨溶液檢驗：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑．
（4）2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）利用純堿溶液鑒別乙醇中是否混有乙酸：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．純水的pH隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，[H+]＞[OH-]
C．在25℃和35℃時，[H+]=[OH-]D．水的電離是吸熱的

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同步練習(xí)冊答案