Question

11．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L．min）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（A）=2v（B）       b．容器內壓強保持不變
c．2v_逆（A）=v_正（B）    d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是AC
A．降低溫度        B．加入催化劑       C．增大容器體積．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，根據(jù)物質的物質的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；
（2）化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此判斷；
（4）減小濃度，降低溫度或者降壓可以使反應速率會減�。�

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)成正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率為$\frac{\frac{1mol}{5L}}{2min}$=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1mol/（L．min）；
（3）a、v（A）=2v（B）不能說明正反應和逆反應的關系，故無法判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；
b、該反應為前后氣體體積變小的反應，隨著正反應的進行，氣體物質的量不斷減小，壓強也減小，當壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)，故b正確；
c、在該反應中A和B的計量數(shù)之比為2：1，所以當v_逆（A）=2v_正（B）時，可以說明反應已達平衡狀態(tài)了，故c錯誤；
d、該反應在5L恒容容器中進行，所有物質又都是氣體，所以反應體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故d錯誤；
故答案為：b；
（3）A．降低溫度，反應速率減小，故A正確；
B．加入催化劑，一般增大反應速率，故B錯誤；
C．增大容器體積，則減小濃度，反應速率減小，故C正確；
故選：AC；

點評 本題考查化學實驗及化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應現(xiàn)象與結論的推斷．