Question

3．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS₂；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請(qǐng)寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工業(yè)上獲得B時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過(guò)程分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫出Fe³⁺參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過(guò)程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄
當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

Answer 1

分析 短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）₃，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，則F為Na₂S，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）₃，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，則F為Na₂S，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂．
（1）A為S，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS₂，用物理方法洗去試管內(nèi)壁的硫，應(yīng)選擇的試劑是CS₂；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，可以是S與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：第三周期第ⅥA族；CS₂；3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（2）工業(yè)上電解熔融氧化鋁獲得Al，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2O^2--4e^-=O₂↑，
故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化SO₂與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過(guò)程分兩步進(jìn)行，F(xiàn)e³⁺參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）工業(yè)上吸收H₂S常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽，H₂S與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS，
故答案為：2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS；
 （5）將Al（OH）₃溶于稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到硫酸鋁溶液，向所得的溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，開始生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀，后氫氧化鋁又溶解，則加入氫氧化鋇溶液的過(guò)程中的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀，
故答案為：生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀；
（6）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，S元素被氧化，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：Na₂SO₄；2；
（7）H為Na₂S₂，與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相，H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓，
故答案為：Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象為推斷突破口，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．