14．以強制弱是物質(zhì)世界的普遍規(guī)律．已知：四種物質(zhì)的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化還原反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

分析 根據(jù)化學方程式，只要根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應成立．

解答 解：A、根據(jù)2I-+Cl2═I2+2Cl-可知氧化性是Cl2＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故A正確；
B、根據(jù)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-可知氧化性是Cl2＞Br2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故B正確；
C、根據(jù)Br2+2I-═2Br-+I2可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C正確；
D、根據(jù)2Fe2++I2═2Fe3++2I-，可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學方程式不成立，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
①寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1 2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)：，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（填“鹽酸”或“硫酸”）．

（2）天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入濃度均為0.125mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求溫度為1100℃，壓強為P2時該反應的平衡常數(shù)K=2.56 mol2•L-2（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如上圖2，則X的結(jié)構簡式為．（相對原子量：C-12  H-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下離子檢驗正確的是（　�。�
A．檢驗試液中的SO42-：試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
B．檢驗試液中的Cl-：試液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$無沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
C．檢驗試液中的Fe2+：試液$\stackrel{氯水}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血紅色溶液
D．檢驗試液中的NH4+：試液$→_{供熱}^{NaOH溶液}$氣體逸出$→_{石蕊試紙}^{濕潤的紅色}$ 試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)與CH3CH2OH互為同系物的是（　�。�
A．H-OHB．CH3OHC．D．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體維持生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能發(fā)生水解反應
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物
D．淀粉和纖維素的分子組成相同，它們之間互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出CO32-離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出NO3-、Fe3+離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出Mg2+、Al3+離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH4+離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出SO42-離子不存在．
（5）根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；還不能肯定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應選擇的試劑是CS2；化學方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學反應方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應的化學方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為Na2SO4
當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．在反應3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12 NA電子
C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

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