有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c（CH3COO-）排序正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞④＞①＞③
C、③＞①＞②＞④
D、①＞④＞③＞②
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：①CH3COONa與NaCl，醋酸根離子發(fā)生水解；②CH3COONa與NaOH，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了醋酸根離子的水解；③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離程度較小，溶液中醋酸根離子濃度最�。虎蹸H3COONa與NaHCO3，碳酸氫根離子水解后的溶液顯示堿性，抑制了醋酸根離子的水解，抑制程度小于②，據(jù)此進(jìn)行判斷各混合液中醋酸根離子濃度大小．
解答： 解：①CH3COONa與NaCl，醋酸根離子發(fā)生水解；
②CH3COONa與NaOH，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鈉電離的氫氧根離子大大抑制了醋酸根離子的水解，醋酸根離子濃度最大；
③CH3COONa與NaHSO4，二者恰好反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離程度較小，溶液中醋酸根離子濃度最小；
④CH3COONa與NaHCO3，碳酸氫根離子水解后的溶液顯示堿性，抑制了醋酸根離子的水解，但抑制程度小于②，醋酸根離子濃度大于①、小于②；
根據(jù)以上分析可知，各混合液中c（CH3COO-）濃度大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲伲劲郏?br />故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，側(cè)重考查鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，明確鹽的水解的影響因素為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共2升，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到2.4升二氧化碳．則該混和氣體中一定含有（　�。�
A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，則下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、其分子中含有一個(gè)手性碳原子
B、只能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列從海水中提取鎂正確的方法是（　�。ㄌ崾荆喝埸c(diǎn)：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
 Mg（OH）
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時(shí)，滿足c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
B、25℃時(shí)，稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)Kh增大，而Kw不變
C、常溫下，pH=11的某堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則：2c（H+）-2c（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表
時(shí)間t/min012345
總壓強(qiáng)P100kPa55.66.46.877
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH4+ 在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（　�。�
A、2A（l）+B （l）═2C（g）△H1
B、2A（g）+B （g）═2C（g）△H2
C、2A（g）+B （ g ）═2C（l）△H3
D、2A（l）+B （l）═2C（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鋇固體中滴加鹽酸，現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出其離子方程式
 
                  
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O  寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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