Question

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、在A點：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6
• D、當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．由圖象可知，A點c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺）；
C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和；
D．c（HCO₃^-）=100%時，溶液的pH=8．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故B錯誤；
C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；
D．c（HCO₃^-）=100%時，溶液的pH=8，說明0.05mol/L NaHCO₃溶液的pH=8，當加入20 mL鹽酸時Na₂CO₃溶液和鹽酸反應生成碳酸氫鈉溶液，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是B，注意把握圖象曲線的變化特點，難度中等．