室溫時(shí)，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？

0.01%


解析:

pH=9，則c(OH-)=10－5mol·L-1，設(shè)溶液體積為1L，水解的X-物質(zhì)的量為x，由水解方程式知：

X-+H2OHX+OH-

x=n(OH-)=10－5mol

所以發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：

×100％=0.01％

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫時(shí)，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
11
11
[假設(shè)室溫時(shí)，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過(guò)活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
48%
48%
，若容器的容積不變，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)是
1.616×107
1.616×107
Pa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，1mol?L-1某一元弱酸的電離度為α，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　　）
A、該溶液的pH=11B、該溶液的pH=3C、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7D、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

室溫時(shí)，若0.1mol·L－1的一元弱堿AOH的電離度為1％，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液的pH＝3

C．加入等體積0.1mol·L－1 HCl所得溶液的pH＝7

D．該溶液中[OH－]＝[A+]＋[H+]

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