15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

分析 A．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
B．向氯水中通入少量的SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水、二氧化碳；
D．鹽酸的酸性弱于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入少量的SO2，離子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故A錯誤；
B．向氯水中通入少量的SO2，離子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故B正確；
C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中，離子方程式：SO2+2HCO3-═H2O+CO2↑+SO32-，故C錯誤；
D．將SO2通入到BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的熟悉，明確發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根離子為多元弱酸根離子應(yīng)保留化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，測得的SO2的體積分數(shù)（　　）
A．偏高B．偏低C．無影響D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；②NH3的穩(wěn)定性比PH3強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（4）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C．I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D．2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是N（填元素符號）；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）S和Cl中，氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定的是H2S＜HCl．（填化學(xué)式）；
（7）工業(yè)上固氮的反應(yīng)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是c（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度         b．二氧化氮的濃度          c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理      b．充分利用太陽能等清潔能源 c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．羰基硫分子為非極性分子
B．羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S
C．羰基硫沸點比CO2高
D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從柑桔中可煉制萜二烯（），下列有關(guān)它的推測不正確的是（　�。�
A．分子中有10個C原子
B．與過量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物（右圖）為：
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．常溫下呈液態(tài)難溶于水

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