7.防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①下列各項中,完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是c(填字母).
a.可吸入顆粒物的濃度         b.二氧化氮的濃度          c.二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a(填字母).
a.將廢舊電池進行深埋處理      b.充分利用太陽能等清潔能源 c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是b(填字母).
a.沉淀法         b.中和法      c.氧化還原法.

分析 ①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括:空氣污染指數(shù)、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等;
②a.廢舊電池中含有重金屬,能污染水資源和土壤;
b.充分利用太陽能等清潔能源,減少了化石燃料的使用;
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置,減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放;
③沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑,與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成難溶于水的沉淀析出,從廢水中分離出去;
廢水中含有酸性物質(zhì)時,應(yīng)向廢水中加入堿性物質(zhì)使其發(fā)生中和反應(yīng),從而降低溶液的酸性;
利用氧化還原法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì).

解答 解:①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括:空氣污染指數(shù)、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等,
故選:c;
②a.廢舊電池中含有重金屬,進行深埋處理 能污染水資源和土壤,應(yīng)回收處理,故a錯誤;
b.充分利用太陽能等清潔能源,減少了化石燃料的使用,有利于改善環(huán)境質(zhì)量,故b正確;
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置,減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善環(huán)境質(zhì)量,故c正確;
故選:a;
③廢水中含有鹽酸,鹽酸易溶于水,鹽酸溶液呈酸性,所以要在廢水中加入堿性物質(zhì),使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性,所以采用的處理方法是中和法,
故選:b.

點評 本題考查環(huán)境污染及治理,側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查,為高考常見題型和高頻考點,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體,易揮發(fā),能與水以任意比互溶.酒精易揮發(fā),常用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料,是一種綠色能源.當點燃酒精燈時,酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳.根據(jù)以上敘述,可歸納出:
(1)酒精的物理性質(zhì)是無色、透明、特殊氣味、易揮發(fā).
(2)酒精的化學(xué)性質(zhì)是取代、氧化和消去反應(yīng),具有可燃性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.以色列科學(xué)家達尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎以及獎金.現(xiàn)在,準晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”,可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等.
(1)鐵在周期表中的位置第四周期Ⅷ族,鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)工業(yè)煉鋁用的原料是Al2O3(填A(yù)l2O3或AlCl3),不用另一種的原因是AlCl3是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電;
(3)銅在潮濕的空氣中會生成銅綠,寫出該反應(yīng)方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3;
(4)用電解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做電解質(zhì)溶液的是BC
A.純凈水  B.NaCl溶液  C.NaOH溶液   D.CuCl2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-═HSO3-
B.向氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中:2H++CO32-═H2O+CO2
D.將SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.其中
①B、C、D的原子序數(shù)之比等于2:3:4;
②B與D同主族、C與D同周期;
③A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
(1)A、B、C、D的元素符號依次是N、O、Mg、S.
(2)A的氣態(tài)氫化物的電子式是
(3)D離子和Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是( 。
A.14C可用于文物的年代鑒定,14C與13C互為同素異形體
B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
C.過渡元素一定是金屬元素
D.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)?bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{V({t}_{2}-{t}_{1})}$mol/(L.min).
(2)此反應(yīng)在該條件下達到限度時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%.
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CEF.
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大,且保持不變
G.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.活潑金屬跟酸反應(yīng)B.煤氣燃燒
C.酸堿中和反應(yīng)D.工業(yè)制生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行,在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷(C3H8).
(1)已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1;
(2)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成的沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”),a>0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).

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