Question

下列正確的敘述有（　�。�
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應制得
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與CO₂的反應、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

• A、2個
• B、3個
• C、4個
• D、5個

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,離子化合物的結構特征與性質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解原理

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：①酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由兩種物質(zhì)化合制得；
③根據(jù)電解池中電子只能經(jīng)過導線，結合電解池的工作原理來回答；
④有化合價變化的反應是氧化還原反應；
⑤電離、電化學腐蝕不需要外加電源來實現(xiàn)；
⑥膠體不能經(jīng)過濾紙，只有溶液可以；
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，后者酸的物質(zhì)的量大；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物．

解答： 解：①CO₂、P₂O₅是和堿反應能生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，但是NO₂不是酸性氧化物，故錯誤；
②Ca（HCO₃）₂可以是碳酸鈣、水以及二氧化碳化合制得，F(xiàn)e（OH）₃可以是氫氧化亞鐵和氧氣、水化合制得，F(xiàn)eCl₂可以是金屬鐵和氯化鐵化合制得，都可以由兩種物質(zhì)化合制得，故正確；
③電解池中電子只能經(jīng)過導線，電子流向：陽極→正極→負極→陰極，故錯誤；
④灼熱的炭與CO₂的反應、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應均是吸熱反應，但是后者不是氧化還原反應，故錯誤；
⑤電離、電化學腐蝕不需要外加電源來實現(xiàn)，故錯誤；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成，前者能透過濾紙，后者不能，故錯誤；
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，后者酸的物質(zhì)的量大，與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多，故正確；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，故錯誤．
正確的只有②⑦．故選A．

點評：本題是一道關于物質(zhì)的分類知識的綜合考查題目，考查學生對知識的掌握的熟練程度，難度中等．