【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(●)位于立方體頂點(diǎn),Y(○)位于立方體中心。試
(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為____________。
(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。
(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。
(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。
【答案】4 8 XY2或Y2X 12 109°28′
【解析】
(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X。以X為頂點(diǎn),可以形成8個(gè)立方體,所以每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y。晶胞中含有1個(gè)Y,1/2的X,所以化學(xué)式為Y2X或XY2;綜上所述,本題答案是:4,8,XY2或Y2X。
(2)由于以X為頂點(diǎn),可以形成8個(gè)立方體,所以晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有3×8÷2=12;
綜上所述,本題答案是:12。
(3)以Y為中心,4個(gè)X位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上,所以晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是109°28′;
綜上所述,本題答案是:109°28′。
(4)設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x,則有x3ρNA/M=1/2,解得x=,晶體中兩個(gè)距離最近的X中心距離為x=cm;
綜上所述,本題答案是:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )
A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻。回答下列問(wèn)題:
I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)程簡(jiǎn)單,主要缺點(diǎn)是___。
Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:
已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42-、CO32-、OH-外,還有____(忽略水解,填化學(xué)式)。
(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調(diào)至3時(shí)CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____
(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。
(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3和CO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___。可改用Na2 CrO4和Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽(yáng)離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序?yàn)椋?/span> )
①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH
③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl
A.①③B.①④C.②④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物AB,A離子核外有10個(gè)電子,B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子,則AB的化學(xué)式為( )
A.NaFB.NaClC.KClD.MgO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列說(shuō)法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 達(dá)到平衡過(guò)程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來(lái)電動(dòng)汽車的動(dòng)力源,其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 充電時(shí),金屬鋰為陽(yáng)極
B. 放電時(shí),正負(fù)兩極周圍都有LiOH
C. 放電時(shí),每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相反
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