【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動(dòng)汽車的動(dòng)力源,其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí),金屬鋰為陽(yáng)極

B. 放電時(shí),正負(fù)兩極周圍都有LiOH

C. 放電時(shí),每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相反

【答案】D

【解析】

由圖可知,放電時(shí)是原電池原理,原電池放電反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),即4Li+O2+2H2O=4LiOH,鋰為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Li-e-=Li+,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-;充電時(shí)的原理是電解池原理,金屬鋰電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)Li+ +e-= Li,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O,以此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析,充電時(shí),金屬鋰為陰極,故A錯(cuò)誤;

B. 金屬鋰電極周圍為有機(jī)電解液,非水溶液,放電時(shí),該極周圍不會(huì)有LiOH,B錯(cuò)誤;

C. 沒有標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;

D. 放電時(shí)陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng),充電時(shí)陽(yáng)離子由陽(yáng)極向陰極移動(dòng),所以Li+遷移方向相反,故D正確。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(●)位于立方體頂點(diǎn),Y(○)位于立方體中心。試

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為____________

(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是:( )

A. c(H+)/c(OH)=105的溶液中:Na+、ClO、K+、Cl

B. 由水電離出的C(H+)=1×1013mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、SO42

C. 使酚酞變紅色的溶液中:NO3、Cl、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中:NO3、Al3+、NH4+、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法:________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx__________mL,T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是(   )

A. a的數(shù)值一定大于9

B. 為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(多選扣分).

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.υ(H2)=υ(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)850 時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2,則:

當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向____________(填正反應(yīng)、逆反應(yīng)、恰好平衡)方向進(jìn)行.

若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是_________________

(4)在850時(shí),若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b% ,則a _________ b (填><=)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W是藥物合成的中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)試劑a___________。

(2)A的名稱是___________;F中官能團(tuán)的名稱是___________

(3)下列說法正確的是___________(填正確選項(xiàng)編號(hào))。

aCH2= CHCHO不存在順反異構(gòu)體 bD能發(fā)生水解反應(yīng)

cE的分子式為C9H14NO2 d.⑧發(fā)生了還原反應(yīng)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________

(5)G()有多種同分異構(gòu)體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為322222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(6) 是制藥中間體,結(jié)合題中流程和已學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)由D為起始原料合成的合成路線圖:___________(無機(jī)試劑任選)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】種新型可逆電池的工作原理如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是

A. 充電時(shí),石墨電極作陰極

B. 充電時(shí),熔融鹽中的A1C14-向右移動(dòng)

C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

D. 放電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則有1 mol Cn(A1C14)被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________;N2OCO2互為等電子體,則N2O的電子式為____________。

(3)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填大于等于小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為________,晶體的空間利用率為______。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案