【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

【答案】C

【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進(jìn)行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進(jìn)氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達(dá)到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______

（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（ ）

A.原子個數(shù)B.質(zhì)量C.體積D.分子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]�，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是

A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．

（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________．

（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________．

② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_________（填化學(xué)式）作浸取劑．

（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為________．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式________。向B極附近滴加鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象是_____________發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為_____________________，總反應(yīng)的離子方程式為_____________。習(xí)慣上把該工業(yè)生產(chǎn)稱為________

（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是_______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)很短一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因_______________________________。

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