Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說(shuō)法正確的是

A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)

D. T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(Lmin)，則v(A)與v(C)等于方程式計(jì)量數(shù)之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；

B.甲、乙起始投料相同，但乙先達(dá)到平衡，說(shuō)明T2＞T1，C(乙)的平衡濃度小于C(甲)的平衡濃度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。

C. x=1，則反應(yīng)前后氣體分?jǐn)?shù)不變，在保持溫度不變時(shí)，改變?nèi)萜黧w積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。

D．甲中平衡時(shí)C的濃度為1.5mol/L，則：

A（g）+B（g）2C（g）

開(kāi)始（mol/L）：3 1 0

變化（mol/L）：0.75 0.75 1.5

平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5

故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.52/2.25×0.25=4，

現(xiàn)有T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則： A（g）+B（g）2C（g）

開(kāi)始（mol/L）：1 3 0

變化（mol/L）：x x 2x

平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x

溫度不變，K值不變，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的轉(zhuǎn)化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正確。