13．Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．

分析 Ni是28號元素，其原子核外總電子數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式，由此分析解答．

解答 解：Ni的原子序數(shù)為28，其核外含有28個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫出Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力及空間想象能力，易錯(cuò)點(diǎn)是價(jià)層電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，請說明水解的條件和生成物的類別：
（1）淀粉 
（2）油脂 
（3）蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣B．
        快速制備和收集一定量的氨氣C．
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
        除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時(shí)可以加入少量的H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）碳酸氫鈉水解的離子方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．當(dāng)硫酸鋁和碳酸氫鈉混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列有機(jī)物中：

（1）能與Na 反應(yīng)的是ABCE；
（2）能與NaOH 反應(yīng)的是BCDE；
（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是BCE
（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH≡CH+H2O $→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
B．C2H5Br+H2O $→_{△}^{NaOH}$  C2H5OH+HBr
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D．CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿性鋅錳電池是一種高效的一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨極，以MnO2為正極反應(yīng)物KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，現(xiàn)由堿性鋅錳電池回收一些物質(zhì)．已知Zn2+和Mn2+沉淀的ph范圍如下表所示：
離子 開始沉淀 沉淀完全
 Zn2+ 5.7 6.2
 Mn2+ 8.29.7
請回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e-+H+═MnOOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH．
（2）該電池中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗MnO2的質(zhì)量為17.4g．
（3）將該電池的負(fù)極材料和MnO2與足量的濃鹽酸共熱，其中MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；欲使Mn2+和Zn2+分離，需調(diào)整pH為6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）2調(diào)節(jié)pH．
（4）再繼續(xù)調(diào)大pH可得到Mn（OH）2，該沉淀在空氣中可以迅速被氧化成MnO2，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．
（5）根據(jù)Mn2+沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）2的Ksp約為10-24.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．油脂的硬化是油脂進(jìn)行了（　　）
A．加成反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．皂化反應(yīng)

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