3．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

分析 A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬銅和一種氣體，在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，
A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體．A可以在氯氣中燃燒，可知A為CuH，據(jù)此回答即可．

解答 解：A是一紅棕色難溶物質(zhì)，溫度超過(guò)60℃，分解生成紅色金屬銅和一種氣體，在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，
A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等，將A與鹽酸反應(yīng)也同樣產(chǎn)生氣體．A可以在氯氣中燃燒，可知A為CuH，
（1）由以上分析可知A為CuH，故答案為：CuH；
（2）H3PO2與CuSO4溶液混合，Cu被還原，則H3PO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H3PO4，其反應(yīng)方程式為：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4；
故答案為：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，Cl-的濃度為3mol•L-1的是（　�。�
A．150mL，1mol•L-1 的NaClB．100mL，2mol•L-1 的MgCl2
C．100mL，1mol•L-1 的FeCl3D．50mL，3mol•L-1 的FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵．
（2）F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為（CH3CO）2O++CH3COOH
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．④二取代物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2溶于水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.6NA的乙烯分子中含有的π鍵數(shù)為0.2NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R化合價(jià)是+4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（　　）
A．該元素的電負(fù)性是同主族最大的
B．其軌道表示式為
C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．

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