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X、Y、Z三種元素的核電荷數在1～20之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
分析：三種元素的核電荷數在1～20之間，根據它們的最高價氧化物對應的水化物可知化合價分別為X為+7價，Y為+6價，Z為+6價，分別為Cl、S、P元素，根據元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：三種元素的核電荷數在1～20之間，根據它們的最高價氧化物對應的水化物可知化合價分別為X為+7價，Y為+6價，Z為+6價，分別為Cl、S、P元素，則
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則元素的得電子能力：X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，按X、Y、Z順序變小，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故C錯誤；
D．根據它們的最高價氧化物對應的水化物可知化合價分別為X為+7價，Y為+6價，Z為+6價，故D正確．
故選D．
點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意根據元素對應最高價氧化物的水化物推斷元素的種類為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數之和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修物質結構與性質]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
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（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
 
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（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
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②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）
 
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