Question

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂（其中，甲充入2mol SO₂、1mol O₂，乙充入1mol SO₂、0.5mol O₂），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197.74kJ?mol^-1．
一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c（SO₂）（mol?L^-1）隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
• B、壓強(qiáng)：p（甲）＜2p（乙）
• C、乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O₂）=0.10 mol?L^-1?min^-1
• D、保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO₂、0.2 mol O₂、0.4 mol SO₃，則此時(shí)v（正）＜v（逆）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積，即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；
B．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積，即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析壓強(qiáng)大小；
C．計(jì)算乙中前5 min內(nèi)SO₂濃度變化得到v（O₂）；
D．利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷．

解答： 解：A．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積，即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，放出熱量Q（甲）＞2Q（乙），故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積，即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，則壓強(qiáng)p（甲）＜2p（乙），故B正確；
C．乙中前5 min內(nèi)SO₂濃度變化為1mol/L-0.5mol/L-0.5mol/L，v（SO₂）=

0.5mol/L

5min

=0.10mol/（L?min），則v（O₂）=

1

2

×v(SO2)=0.0510mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；
D．乙容器達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂濃度為0.5mol/L，O₂濃度為：0.5mol/L-

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，SO₃濃度等于SO₂濃度變化為0.5mol/L，K=

(0.5mol/L)2

(0.5mol/L)2?0.25mol/L

=4，濃度商為：

(0.4mol/L)2

(0.4mol/L)2?0.2mol/L

=5，濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＜v（逆），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．