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22．反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：        

  

（1）該反應的反應物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。

 （2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率_____      (選填“增大”“減小”“不變”原因是____________

_     ___________；若增大壓強，則V正     V逆（選填“＜”“＞”“=”）。

   （3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____  ，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。     

 

①大于；② 減小；正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；=；③減小，減小

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）回答下列問題：

（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H   0（填“＞”、“＜”、

或“無法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0kJ/mol

則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2反應生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為                             。

（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

I若試管內液面上升，則正極反應：                         。

II若試管內液面下降，則發(fā)生            腐蝕。

III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省龍巖一中高二第二學段（模塊）考試化學試卷 題型：填空題

（10分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H   0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2反應生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為                             。
（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

I若試管內液面上升，則正極反應：                         。
II若試管內液面下降，則發(fā)生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第二學段（模塊）考試化學試卷 題型：填空題

（10分）回答下列問題：

（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H    0（填“＞”、“＜”、

或“無法確定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為            ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為                              。

（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

I若試管內液面上升，則正極反應：                          。

II若試管內液面下降，則發(fā)生            腐蝕。

III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________

（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化 

是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）已知下列熱化學方程式：

①H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1     

③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

回答下列問題：

①  燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                   。

②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式                                            。

 

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：填空題

反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________ （填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_______E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1
回答下列問題
①燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。
②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式____________________________。

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