【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。

請回答：

(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。

a.堿性 b.還原性

(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_____。

(4)下列裝置中，能用于本實驗中尾氣吸收的是______(填字母)。

a. b.

【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O a 有白煙生成 b

【解析】

實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；氨氣易溶于水，氨水顯堿性；氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)和實驗安全進行判斷。

(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性，①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨固體是白色固體小顆粒，有白煙生成；

(4)氨氣極易溶于水，為防止倒吸，可以選用b裝置，增大接觸面積，若使用a裝置，這種密閉型的容器不能很好的吸收氨氣，故不使用它吸收氨氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）

A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫出化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝�；卮鹣铝袉栴}。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時加入和的主要作用是__________。

(3)已知時，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。反應(yīng)為。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū)，實現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發(fā)電。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。_____

（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機物。_____

（4）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。

(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。

①已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。

②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。

VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：

(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1

(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

①反應(yīng)(I)的△H1= ____kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）。

化學(xué)鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/kJ·mol－1

347.7

615

413.4

436.0

②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是______（從平衡移動角度說明）。

③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。

④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

600

600

500

反應(yīng)物投入量

1molC2H6

2molC2H4+2molH2

1molC2H6

平衡時v正(C2H4)/ mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡時c(C2H4)/ mol/L

c1

c2

c3

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。

A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A的名稱為___________；

（2）儀器B的作用是_____________________；

（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，

②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。

(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是______________。

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