Question

【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時(shí)加入和的主要作用是__________。

(3)已知時(shí)，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時(shí)使用萃取劑在硫酸鹽中對(duì)某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制的適宜范圍是_____(填字母序號(hào))。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。反應(yīng)為。計(jì)算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

Answer 1

【答案】CuS和S H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+ 的作用是將濾液中Fe2+氧化為Fe3+，的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去 6.17×10-3 B 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 96.0%

【解析】

粗硫酸鎳(含等)加水和硫酸進(jìn)行酸浸溶解，得到含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-等離子的浸出液，向浸出液中通入H2S氣體，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，同時(shí)Fe3+可與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S單質(zhì)，過濾后得到濾液1和濾渣1，濾渣1為CuS和S，濾液1中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-，向?yàn)V液1中加入Ni(OH)2和Cl2，Cl2將濾液中Fe2+氧化為Fe3+，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再進(jìn)行過濾得到濾液2，向其中加入NiF2，使濾液2中的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀除去，再次進(jìn)行過濾得到濾液3，向?yàn)V液3中加入有機(jī)萃取劑，使濾液3中的Zn2+轉(zhuǎn)移至有機(jī)相中分液除去，最后對(duì)水溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸鎳晶體，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，濾渣1的主要成分是CuS和S，“硫化除銅”過程中，向浸出液中通入H2S氣體，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，離子方程式H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+；

(2)根據(jù)分析，“氧化除雜”時(shí)加入Cl2將濾液中Fe2+氧化為Fe3+，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值，使濾液1中的Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；

(3)已知時(shí)，；。則“氟化除雜”過后濾液3中=6.17×10-3；

(4)在該工藝流程中，“萃取”操作的目的是使濾液3中的Zn2+轉(zhuǎn)移至有機(jī)相中分液除去，流程的最終目的是制得硫酸鎳，結(jié)合金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖所示，當(dāng)控制實(shí)驗(yàn)時(shí)的為3~4左右可以使濾液中的Cu2+、Ca2+、Zn2+等離子的萃取除雜率最好，故答案選B；

(5)根據(jù)分析，將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸鎳晶體；

(6)根據(jù)題意，取試液，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.0365L=7.3×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)，25mL試液中n(Ni2+)=n(EDTA)= 7.3×10-4mol，則250mL試液中硫酸鎳晶體的質(zhì)量=×7.3×10-4mol×263=1.9199g，則樣品純度為=×100%≈96%。