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18．用“＞”或“＜”填空．
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4．
②堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，Mg（OH）2＞Al（OH）3．
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．

分析 ①非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；
②金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強；
③非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①非金屬性C＞Si，P＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4，故答案為：＞；＜；
②金屬性Ca＞Mg＞Al，則堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：＞；＞；
③非金屬性O＞S，Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl，故答案為：＞；＜．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質和元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．石油裂解、石油分餾、煤的干餾都是化學變化
B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．在一定條件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都屬于取代反應
D．苯和甲苯都不屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大．A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為N2H4，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子中含有10個電子．它們之間的轉化關系如圖②所示．

回答下列問題：
（1）甲和乙生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉化率為33.3%，該溫度下的平衡常數為$\frac{100}{27}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．選擇造成下列環(huán)境問題的原因填空（用序號填空）．
（1）在下列標志中，表示回收利用的標志是②⑤⑦．

（2）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①2014年2月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO2B．NO2                       C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產沼氣          B．廢舊塑料露天焚燒           C．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放出的主要污染物是C （填字母）．
A．NO                      B．CO                          C．甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據氮原子、氫原子和氟原子的核外電子排布，對N2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是（　�。�
A．兩者都含s-s σ 鍵B．兩者都含p-p σ 鍵
C．前者含p-p σ 鍵，后者含s-p σ 鍵D．兩者都含p-p π 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉產生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為1531P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO
上述反應的各種物質中，屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）
①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4
反應①中，氧化劑為CuSO4、P4，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是（　�。�
A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH

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