【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫(xiě)名稱(chēng));
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng));
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫(xiě)序號(hào));
(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E?______________________________。
【答案】 稀鹽酸 )燒杯、玻璃棒 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②④ 將濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍(lán),證明該氣體為Cl2
【解析】(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故答案為:稀鹽酸;
(2)過(guò)濾用到的玻璃儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:燒杯、玻璃棒;
(3)三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
(4)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;氯氣與濃硫酸不反應(yīng),可用濃硫酸干燥氯氣;氯氣有毒不能直接排放到空氣中,尾氣用氫氧化鈉吸收;故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②④;
(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán),所以將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍(lán),證明該氣體為Cl2,故答案為:將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍(lán),證明該氣體為Cl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,則得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)式:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是( 。
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物,已知它們包含的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無(wú)色氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式:A.________;D.________;E._______;F.________。
(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH=________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
(1)配平該方程式,并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。
(2)此反應(yīng)中氧化劑是__________。
(3)若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH- )∶n(CO32- ) _________________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A.過(guò)濾操作時(shí),用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過(guò)濾
B.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是
A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色
C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物
D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個(gè)反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。
①在上述三種方法中,最好的方法是________(填序號(hào)),原因是________________。
②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉(wèn)題(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是____________________________。
②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序:空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________。
③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>________________________________________。
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