Question

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填化學(xué)用語）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應(yīng)式NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl，
（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素應(yīng)為碳元素；
（2）根據(jù)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小判斷；
（3）由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵，次氯酸根離子內(nèi)部有一個共價鍵，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，Li的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的性質(zhì)與氫氧化鎂相似，據(jù)此書寫與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
（5）Be的氧化物，氫氧化物有兩性，Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和水；
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)式．

解答 解：由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl，
（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素應(yīng)為碳元素，位于周期表中第二周期第IV族，
故答案為：第二周期第IV族；
（2）根據(jù)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小判斷，所以⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（3）由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間是離子鍵，次氯酸根離子內(nèi)部有一個共價鍵，其電子式為，
故答案為：；
（4）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，Li的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的性質(zhì)與氫氧化鎂相似，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O，
故答案為：LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O；
（5）Be的氧化物，氫氧化物有兩性，Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和氫氣，與鋁相似，反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該反應(yīng)式為NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意元素周期律的靈活運用．