Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg某氣體在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含N_A的式子表示）．
（2）把VL含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為$\frac{2（2b-a）}{V}$．
（3）某溫度下，若將Na₂SO₄溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無水Na₂SO₄也可恰好變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na₂SO₄•10H₂O形成飽和溶液時所需Na₂SO₄•10H₂O的質量為35.8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算ag氣體的物質的量，質量之比等于其物質的量之比，據(jù)此計算cg該氣體的物質的量，根據(jù)V=n×Vm來計算體積；
（2）兩等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度；
（3）根據(jù)題意分析可知，將14.2g無水Na₂SO₄溶于180g水即可形成飽和溶液．
設當向該溶液中加入xgNa₂SO₄•10H₂O恰好形成飽和溶液，這加入的xgNa₂SO₄•10H₂O中含有的溶質Na₂SO₄的質量為x×$\frac{142}{322}$g，引入的水的質量為x×$\frac{180}{322}$g，故溶劑水的質量為（180+x×$\frac{180}{322}$）g，根據(jù)比例計算即可．

解答 解：（1）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為$\frac{cb}{a}$，c克該氣體的物質的量為$\frac{\frac{bc}{a}}{N{\;}_{A}mol{\;}^{-1}}$=
$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
故答案為：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$；
（2）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$amol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2bmol-2×$\frac{1}{2}$amol=（2b-a）mol，故原溶液中鉀離子濃度=$\frac{（2b-a）mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L；
故答案為：$\frac{2（2b-a）}{V}$；
（3）根據(jù)題意分析可知，將14.2g無水Na₂SO₄溶于180g水即可形成飽和溶液．
設當向該溶液中加入xgNa₂SO₄•10H₂O恰好形成飽和溶液，由于加入的xgNa₂SO₄•10H₂O中含有的溶質Na₂SO₄的質量為x×$\frac{142}{322}$g=$\frac{142x}{322}$g，結晶水溶于水后也變?yōu)槿軇�，即引入的水的質量為x×$\frac{180}{322}$g=$\frac{180x}{322}$g，故溶劑水的質量為（180+$\frac{180x}{322}$）g，則有：14.2g～180g
                                             $\frac{142x}{322}$g～（180+$\frac{180x}{322}$）g
故有：$\frac{\frac{14.2g}{142xg}}{322}$=$\frac{180g}{（\frac{180x}{322}+180）g}$，解得：解得x=35.8g，
故答案為：35.8g．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心計算公式，熟悉物質的量濃度概念是解題關鍵，進行飽和溶液的有關計算，應注意到當加入帶結晶水的物質的時候，結晶水溶于水后也變?yōu)槿軇�，難度中等．