HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D

試題分析：A、HA是弱酸，則在0.1 mol·L－1 NaA溶液中A－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正確；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以C不正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
4．0
 
下列說(shuō)法正確的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c(SO42－)= c(HClO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號(hào)
a
b
c
d
e
f
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號(hào))。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有    。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?u>         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
處理前濃度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案