常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11．6
9．7
10．3
4．0
 
下列說法正確的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO42－)= c(HClO)
D

試題分析：A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中的氫離子濃度在增加，錯誤；B．NaHCO3溶液中：正確的是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32-)；C．NaHSO3溶液中：正確的是c(Na+)>c(HSO3－) >c(SO32－)>c(H+)> c(H2SO3)>  c(OH－) ；D．根據(jù)電苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO42－)= c(HClO)，正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是
A．滴加甲基橙溶液呈黃色B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （      ）
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是
A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF
C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多
D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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