【題目】已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若A為碳,則E可能為氧氣
B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HCl
C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3
D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水
【答案】C
【解析】
A.若A為碳,E為氧氣,則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化,選項A正確;
B.若A為Na2CO3,E為稀HCl,則B為CO2,D為NaHCO3,CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化,選項B正確;
C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤;
D.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若E是氨水則不符合,因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,選項D正確。
故選C。
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫出B的分子式:________________________;
(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程.下列有關(guān)說法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病.
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進行如下實驗:
已知:氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。
(1)X中非金屬元素的名稱為__________,X的化學(xué)式__________。
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。
(4)補充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測液灼燒,觀察火焰顏色。
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.abc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+,其Ka=6.25×10-5,苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時,H2CO3的Ka1=4.17×l0-7,Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外, 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C. 當(dāng)pH為5.0時,飲料中 =0.16
D. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________;并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________;
(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A.加入碳酸鈉溶液 B.加入硫酸鈉溶液
C.加入硝酸鈉溶液 D.加入醋酸鈉溶液
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
混合溶液實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V6、V8 分別是_____________;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,隨著加入的 CuSO4 溶液增多時,生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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【題目】常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知:溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是
A.a點溶液pH=11
B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性
C.c點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(N3H·H2O)
D.在a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點是d
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料:
①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2:
NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O
②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化鋁的制備
(1)實驗中使用的裝置如圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→a→b→__(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是__,E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是__。
Ⅱ.氮化鋁純度的測定
方案i:甲同學(xué)用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(1)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是__。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油
(2)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通,對所測AlN純度的影響是__(填“偏大”“偏小”或“不變”)
方案ii:乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度。
(3)步驟②通入過量__氣體。
(4)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有__。
(5)樣品中AlN的純度是___(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
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