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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

【答案】C

【解析】

試題A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯誤；B、兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種轉化率，故B錯誤；C、氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。

（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。

（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖：下列說法不正確的是

A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象

B. 形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C. 交聯(lián)劑a的結構簡式是

D. PAA的高吸水性與—COONa有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：

Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。

（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉化率的是

A. 升溫 B. 恒容通入惰性氣體 C. 減壓 D. 恒壓通入惰性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

按要求回答下列問題：

（1）物質A的名稱是_________________。

（2）B→C的轉化屬于_____________（填反應類型）反應。

（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。

（5）A的芳香類同分異構體X滿足下列條件：

I.能與NaHCO3反應放出氣體； II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_______。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時反應放出的熱量小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

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