7．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（單位：mL）（　�。�
A．3（m-n）B．m+$\frac{n}{3}$C．$\frac{n-m}{3}$D．$\frac{4n-m}{12}$

分析 發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故NO與NO2按1：1混合的總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于m＜n，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NO2有剩余，再發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來(lái)解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故NO與NO2按1：1混合的總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，
充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于m＜n，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NO2有剩余，剩余NO2的體積為n mL-m mL=（n-m）mL，再發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，故生成NO的體積為$\frac{1}{3}$（n-m）mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意利用總方程式進(jìn)行解答，學(xué)生容易進(jìn)行討論計(jì)算而導(dǎo)致錯(cuò)解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的組合有（　�。�
①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物
②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強(qiáng)電解質(zhì)
④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物
⑤碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體 
⑥H2、D2、T2互為同位素．
A．2 個(gè)B．3 個(gè)C．4 個(gè)D．5 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．把質(zhì)量相等的Mg分別放在①純O2中；②空氣中；③CO2氣體中完全燃燒得到固體的質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（　�。�
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學(xué)式是H2；
②生成固體C的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為SO2；
②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH-=HS-+H2O；
③將B與某氣體單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z 的單質(zhì)，q是元素X的單質(zhì)，s是元素Y的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m與r相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X＞Z
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比Z的弱
D．W、X、Z三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．原電池由中較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是正極．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)作，能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘
C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵
D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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