11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，22g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，1mol二氧化碳含2mol氧原子；
D．離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，結(jié)合n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算離子數(shù)；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，不能計(jì)算含有的水分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.22g CO2中物質(zhì)的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；
D.500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目=1mol/L×2×0.5mol×NA=NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算、物質(zhì)的量和微粒數(shù)計(jì)算關(guān)系分析、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)均為時(shí)間）如下．下列判斷正確的是（　�。�
A．
圖：p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．
圖：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C．
圖：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．
圖：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在常溫下：
（1）0.01mol/L鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，pH=2；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.05mol/L；
（3）將pH=3的HCl稀釋到原來(lái)103倍后，溶液的pH=6；
（4）pH=2H2SO4和pH=13NaOH恰好完全中和，則硫酸與氫氧化鈉應(yīng)按體積比：10：1混合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速度是（　�。�
A．v（O2）=0.0125mol/（L•s）B．v（NO）=0.06mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�
A．S→SO3B．Fe（OH）2→Fe（OH）3C．N2→NH3D．Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
（2）B、G、K的化學(xué)式為：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
（3）寫(xiě)出F的酸性溶液與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）寫(xiě)出鑒定I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量I于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液并加熱試管，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口，如果變藍(lán)則為銨根．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解，得到溶液X．某同學(xué)對(duì)溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行了以下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過(guò)程及結(jié)論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使F轉(zhuǎn)化為H，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（單位：mL）（　�。�
A．3（m-n）B．m+$\frac{n}{3}$C．$\frac{n-m}{3}$D．$\frac{4n-m}{12}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列操作中，錯(cuò)誤的是（5）（8）（9）（12）
（1）用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
（2）給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{1}{3}$
（3）用酸式滴定管量取23.10mL溴水
（4）將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
（5）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過(guò)濾，干燥的方法
（6）取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心
（7）用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
（8）將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
（9）稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
（10）檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
（11）用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；
（12）用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．液氯可存儲(chǔ)于鋼瓶中運(yùn)輸和使用
B．氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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