4．下列說法正確的（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存
B．Na+   K+   OH-  Cl-在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存
C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成無色透明的溶液
D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存

分析 A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
B．強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子；
C．Cu2+為藍(lán)色；
D．硫酸鋇為沉淀．

解答 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子，與OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．配制250mL 2mol/L的稀鹽酸，需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)漏．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)、酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ADF（選各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．將相同大小的紙片放在托盤天平上，并將固體NaOH放在紙上稱量
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度下在恒容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量為8g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．64B．48C．32D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化劑和光敏材料．某�；瘜W(xué)興趣小組欲利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl3溶液和過量草酸鉀（K2C2O4）溶液反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]），配離子[Fe（C2O4）3]3-的配體是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）將工業(yè)FeCl3溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl3水解．
（2）繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反應(yīng)后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時(shí)需用酒精溶液，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學(xué)看到一則報(bào)道，環(huán)衛(wèi)工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對(duì)此反應(yīng)，該小組進(jìn)行如下探究．
（1）提出假設(shè)：i．可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；ii．可能發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
（2）討論分析：
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，小組討論后否定了假設(shè)i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
請(qǐng)寫出假設(shè)ii反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
通過查閱資料得知，在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了[Fe（C2O4）3]3-配離子．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設(shè)ii反應(yīng)的基礎(chǔ)上還進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結(jié)：結(jié)合上面探究結(jié)論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產(chǎn)率，制備實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學(xué)式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．A、B、C的分子數(shù)之比是1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的濃度相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案