分析 Ⅰ.配離子中由中心離子提供空軌道、配體提供孤電子對;
Ⅱ.(1)氯化鐵溶液發(fā)生水解,結(jié)合平衡移動原理分析解答;
(4)題目信息中,草酸鐵能溶于水和酸,不溶于醇和醚,洗滌應盡可能減少樣品損失;
Ⅲ.(2)實驗Ⅱ中FeCl3與H2C2O4溶液反應生成Fe2(C2O4)3;可知氧化鐵與草酸反應生成Fe2(C2O4)3與水;
(3)利用KSCN溶液檢驗溶液中鐵離子,再加入草酸,若生成了[Fe(C2O4)3]3-配離子,溶液顏色變淺,然后對比顏色變化;
(4)應避免生成[Fe(C2O4)3]3-配離子,需要控制加入草酸的量.
解答 解:Ⅰ.Fe3+離子含有空軌道,C2O42-離子有孤電子對,故配體為:C2O42-,
故答案為:C2O42-;
Ⅱ.(1)由于氯化鐵溶液發(fā)生水解,將氯化鐵溶解在鹽酸中,可以抑制FeCl3水解,
故答案為:抑制FeCl3水解;
(4)題目信息中,草酸鐵能溶于水和酸,不溶于醇和醚,用酒精洗滌除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗,
故答案為:除去雜質(zhì)、減少草酸鐵因溶解損耗;
Ⅲ.(2)實驗Ⅱ中FeCl3與H2C2O4溶液反應生成Fe2(C2O4)3,不可能發(fā)生氧化還原反應,假設(shè)i是錯誤的;可知氧化鐵與草酸反應生成Fe2(C2O4)3與水,反應方程式為:Fe2O3+3H2C2O4=Fe2(C2O4)3+3H2O,
故答案為:由于Fe2(C2O4)3存在,不可能發(fā)生氧化還原反應;Fe2O3+3H2C2O4=Fe2(C2O4)3+3H2O;
(3)利用KSCN溶液檢驗溶液中鐵離子,再加入草酸,對比顏色變化,具體方案為:取少量草酸鐵晶體溶于水,滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,將溶液分到2支試管中,一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體,充分振蕩,觀察到紅色明顯比另一支淺很多,
故答案為:取少量草酸鐵晶體溶于水,滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,將溶液分到2支試管中,一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體,充分振蕩,觀察到紅色明顯比另一支淺很多;
(4)應避免生成[Fe(C2O4)3]3-配離子,需要控制加入草酸的量或控制氯化鐵與草酸的比例,
故答案為:加入草酸的量(或氯化鐵與草酸的比例).
點評 本題考查實驗制備與探究,是對學生綜合能力的考查,注意對題目信息的運用,難度中等,注意操作的規(guī)范性及實驗現(xiàn)象、實驗原理.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A燒杯中電解質(zhì)溶液pH變大 | |
B. | B燒杯中陽離子從左向右移動 | |
C. | 當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體為0.1 mol | |
D. | 一段時間后,B燒杯中溶液的濃度減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、Fe2+、NO3-、SO42- | B. | Na+、H+、AlO2-、HCO3- | ||
C. | Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO- | D. | Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存 | |
B. | Na+ K+ OH- Cl-在強酸性溶液中能大量共存 | |
C. | Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成無色透明的溶液 | |
D. | Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 | B. | 金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 | ||
C. | 鐵片置于硫酸銅溶液中 | D. | 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉(zhuǎn)變成化學能 | |
B. | 研制乙醇汽油技術(shù),可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放 | |
C. | 煤、石油、天然氣屬于可再生能源 | |
D. | 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 |
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