Question

【題目】一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO3=2SO2+O2 ， 一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則這段時間內(nèi)，反應前后氣體的壓強比為 ， 反應前后氣體的密度比為 ， 反應后氣體的平均相對分子質量為 ． （化簡到最簡整數(shù)比）

Answer 1

【答案】a：（a+b）；1：1；
【解析】解：將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO3=2SO2+O2 ， 一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b＜a），則 2SO3=2SO2+O2 ，
起始：a 0 0
轉化：2b 2b b
一段時間后：a﹣2b 2b b
則反應后氣體的物質的量為a﹣2b+2b+b=a+b，
則反應前后氣體的壓強比為a：（a+b），
由于氣體的質量不變，容器的體積不變，則反應前后氣體的密度不變，為1：1，
反應前氣體的質量為80ag，反應后氣體的質量也為80ag，而物質的量為（a+b）mol，則反應后氣體的平均相對分子質量為 ．
所以答案是：a：（a+b）；1：1； ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%)．