Question

【題目】實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少（填儀器名稱）
（2）應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量 ．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 ．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積 ， 所需水的體積 ．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）25.0g
（3）⑤
（4）BCE
（5）108.7mL；1000mL
【解析】解：（1）a、操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管，所以答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；（2）由于無480mL容量瓶，則應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，則所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，而1mol膽礬能提供1mol硫酸銅，故所需的膽礬的物質(zhì)的量也為0.1mol，則所需的質(zhì)量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，
所以答案是：25.0g；（3）①膽礬失去了部分結(jié)晶水，則會使得晶體中硫酸銅的百分含量增高，則配制出的溶液的濃度偏高，故錯誤；②容量瓶未干燥就使用對濃度無影響，故錯誤；③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼的質(zhì)量偏大，稱量出的藥品的質(zhì)量也偏大，所配制溶液的濃度偏高，故錯誤；④定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故錯誤；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水至刻度線則導(dǎo)致濃度偏低，故正確．
故選⑤；（4）容量瓶是專門用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，只有一條刻度線，故不能用于測量容量瓶規(guī)格一下的溶液的體積，也不能用于固體的溶解，也不能用于盛裝溶液和做反應(yīng)容器等，即只能用于溶液的配制和稀釋，故選BCE；（5）根據(jù)c= 可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為 =108.7mL；
1 000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸的質(zhì)量為：1000ml×1.20g/ml=1200g，需要濃硫酸的質(zhì)量為：110ml×1.84g/ml=200g，
所以需要水的質(zhì)量為1200g﹣200g=1000g，體積為 =1000mL，
所以答案是：108.7mL；1000mL．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．